Question

1.Ile wynosi stężenie procentowe kwasu siarkowego(VI), w którym na jeden jon H+ przypada 20 cząsteczek wody?

2.Tlen można otrzymać w laboratorium przez prażenie chloranu(V) potasu KClO3.

Ile gramów KClO3 należy poddać reakcji, aby uzyskać 13,44 dm3 tlenu? (Gęstość tlenu wynosi 1,49g/dm3)

3. Do 160g roztworu azotanu(V) żelaza(II) o stężeniu 15% dodano roztwór fosforanu(V) sodu w nadmiarze. Ile gramów substancji stałej się strąciło?

Answer 1

1.

Na 1 jon H⁺ przypada 20 cząsteczek wody. W kwasie siarkowym (VI) - H₂SO₄ znajdują się 2 jony H⁺,  zatem na 1 cząsteczkę kwasu, przypada 40 cząsteczek wody.

 

* Obliczamy masy kwasu i wody :

Masa mola H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g (ms)

Masa 40 moli H₂O = 40* (1*2g + 16g)= 720g (mw)

 

* Obliczam masę roztworu (mr) :

mr = ms + mw = 98g + 720g = 818g

 

* Obliczam stężenie procentowe :
C% = ms * 100% : mr = 98g * 100% : 818g ≈ 11,98 %

 

2.

Reakcja :

2 KClO₃ ⇒ 2 KCl + 3 O₂

 

Masa 2 moli KClO₃ = 2*(39g + 35,5g + 3*16g)= 245g

Masa 3 moli O₂ = 3*(2*16)= 96g

V (objętość tlenu) = 13,44 dm³

d (gęstość tlenu) = 1,49g/dm³

 

* Przeliczam objętość tlenu na masę (m) :

d = m : V   /*V

m = d * V = 1,49g/dm³ * 13,44 dm³ ≈ 20g tlenu

 

* Obliczam masę KClO₃, którą należy poddac prażeniu, aby uzyskać 20g tlenu.

 

Zgodnie z reakcją :

z 245g KClO₃ ----uzyskamy-------96g O₂

to z Xg KClO₃-----uzyskamy-------20g O₂

 

X= 20g * 245g : 96g ≈ 51g KClO₃

 

3.

Reakcja :

3 Fe(NO₃)₂ + 2 Na₃PO₄ ⇒ 6 NaNO₃ + Fe₃(PO4)₂ (wytrąca się w postaci osadu)

 

Masa 3 moli Fe(NO₃)₂= 3*56g + 6*(14g + 3*16g)= 540g

Masa mola Fe₃(PO₄)₂ = 3*56g + 2*(31g + 4*16g)= 358g

 

Dane:

mr (masa roztworu azotanu V żelaza II) = 160g

C% (stężenie procentowe r-ru azotanu V żelaza II) = 15%

 

* Obliczam masę (ms) czystego azotanu (V) żelaza (II) w tym roztworze :

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 15% * 160g : 100% = 24g azotanu (V) żelaza (II)

 

*Obliczam masę fosforanu (V) żelaza (II), którą uzyskamy z 24g azotanu , zawartego w roztworze o masie 160g. To, że do tego roztworu dodano roztwór fosforanu (V) sodu w nadmiarze, nie ma większego znaczenia, ponieważ i tak przereaguje tylko 24g azotanu:

 

Zgodnie z reakcją :

z 540g Fe(NO₃)₂ -------otrzymamy------358g Fe₃(PO₄)₂

to z 24g Fe(NO₃)₂-----otrzymamy-------Xg Fe₃(PO₄)₂

 

X= 24g * 358g : 540g ≈ 15,9g substancji stałej (fosforanu V żelaza II)