Question

Ile wynosi stężenie procentowe kwasu siarkowego(VI), w którym na jeden jon H+ przypada 20 cząsteczek wody?

Answer 1

Na 1 jon H⁺ przypada 20 cząsteczek wody.

W kwasie siarkowym (VI) - H₂SO₄ znajdują się 2 jony H⁺,  zatem na 1 cząsteczkę kwasu, przypada 40 cząsteczek wody.

 

* Obliczamy masy kwasu i wody :

Masa mola H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g (ms)

Masa 40 moli H₂O = 40* (1*2g + 16g)= 720g (mw)

 

* Obliczam masę roztworu (mr) :

mr = ms + mw = 98g + 720g = 818g

 

* Obliczam stężenie procentowe :
C% = ms * 100% : mr = 98g * 100% : 818g ≈ 11,98 %