Question

1. Oblicz liczbę moli grup wodorotlenowych w 1 molu wodorotlenku, wiedząc, że na zobojętnienie 60 cm^3 jego roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm^3 zużyto 30 cm^3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1,5 mol/dm^3.

2. Ze słoika zawierającego substancję chemiczną, zginęła nalepka. Wiadomo, że może o być to Na2CO3 lub K2CO3. Jaka to sól, jeśli zobojętnienie próbki o masie 4,14 g zużyto 30 cm3 2-molowego HCl?

Answer 1

1. Nigdy nie rozwiązywałem  tego  typu zadań, ale chyba wiem  jak  to zrobić :D
M(OH)x
naszym  zadaniem  jest  obliczyć  to "x"  czyli  ilość grup  wodorotlenkowych  :) 

Ja z początku  napisałem  sobie takie prowizoryczne równanie reakcji: 
M(OH)x +  H2SO4  --->  M2(SO4)x +  H20 
na początku  trzeba obliczyć  ile  moli  każdej  ze substancji  użyto  do  reakcji:
60cm3 =  0,06dm3
Przekszatałcamy wzór  na stężenie molowe  (Cm  =  n/V) 
n= Cm*V 
najpierw ilość moli wodorotlenku: 
n= 0,5 mol/dm3 * 0,06 dm3
n=0,030 mol
teraz kwas siarkowy (VI) 
30cm3 = 0,03 dm3
n= 0,03dm3 * 1,5 mol/dm3
n= 0,045 mol

Teraz policzyłem  ile moli kwasy  siarkowego (VI)  przypadnie  na 1 mol  wodorotlenku z proporcji: 
0,03mol ---- 0,045 mol
1 mol -------- x mol
x mol = 1,5 mol
Liczba grup  wodorotlenkowych w reakcji zobojętniania musi  być  równa ilości  kationów  wodoru w kwasie ( bo  H+ + OH- ---->  H2O)

w 1,5 mola H2SO4  są 3 mole H+
skoro jeden kation  wodorowy  przypada  na jeden  anion  wodorotlenkowy, to  na 3  kationy wodorowe przypadają 3 aniony grupy wodorotlenkowej co  można zapisać  za pomoca proporcji:
1 H+ ----- 1 OH-
3 H=------ x OH-
x OH-  = 3 OH- 
teraz skoro w jednym  molu M(OH)x są 3 mole grup  wodorotlenkowych  ile tych grup  będzie w 0,045 molu M(OH)x
1 mol-  3 mol
0,045 mol -- x
x =0,135 mol 

 

 

2.
2HCl +  X2CO3 ---->  2XCl +  H2O  +  CO2 
najpierw  oblicamy  liczbę moli  HCl.
30cm3 =  0,03dm3
0,03dm3 * 2 mol/dm3 = 0,06mol

z reakcji wynika że na 2 mole HCl  przypada 1 mol soli
ile moli  soli  przypadnie na 0,06 mola HCl ? 
0,06 mol ---- x
2 -------------1
x = 0,03 mol

Mamy liczbę  moli tego węglanu oraz jego  masę..  Możemy  obliczyć masę molową. 
Przekształćmy wzór: ms = n*MA
MA = ms/ n 
podstawiamy  do wzoru:
MA= 4,14g/ 0,03mol
MA = 138 g/mol

teraz obliczamy  masę pierwiastka X
2 * mx + 1 * 12g/mol +  3 * 16 g/mol = 138 g/mol
2mx + 12g/mol +  48g/mol = 138 g/mol 
2mx + 60 g/mol =  138 g/mol / - 60 g/mol
2mx  =  78 g/mol /:2
mx = 39 g/mol
Tak więc jest to  potas. Czyli  sól to węglan  potasu K2CO3

Mam  nadzieję że pomogłem  :)