Question

Prosze o rozwiązanie zadania i wytłumaczenie krok po kroku :)

1)Reakcja chemiczna opisana równaniem 2CO+O2----->2 CO2 zachodzi w fazie gazowe, a jej szybkość można przedstawić równaniem kinetycznym
V=k*[Cco]2* [Co2].
W momencie rozpoczęcia tej reakcji chemicznej stężenia substratów wynosiły odpowiednio: Cco2=4 mol/dm3 i Co2=2,5 mol/dm3. Przedstaw zależność między początkową szybkością reakcji, a szybkością tej reakcji w momencie, w którym stężenie tlenu zmniejszy się o 1,5 mol/dm3 .

Answer 1

2CO + O2 -> 2CO2     V=k [CO]^2 * [O2]    Stęzenia początkowe : [CO]=4mol/dm3,  [O2]=2,5mol/dm3.   Zmiana stęzeń : [O2]= -1,5mol/dm3,  [CO]= - 3mol/dm3.    To w momencie koncowym stężenia wynoszą   :            [CO]= 4-3 =1mol/dm3,   [O2]= 2,5-1,5 =1mol/dm3.  V1 =k*4^2 *2,5 =k*40     V2=k*1^2 *1=k*1       V2/V1=1/40   tzn  V1=40V2  tzn szybkość reakcji zmalała 40krotnie.