Zmieszano ze sobą równe objętości roztworu azotanu(V) baru o stężeniu 0,10 mol/dm3 i roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,20 mol/dm3 . Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, czy wytrąci się osad siarczanu(VI) baru, jeżeli wiesz, że iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 ∙ 10 ⁻¹⁰ .
Miło by było jeśli ktoś by to zrobił krok po kroku ;)
Iloczyn rozpuszczalności dla soli dysocjującej w równomolowym stosunku:
Jeżeli przekroczona zostanie wartość iloczynu rozpuszczalności to z roztowru wypadnie osad soli. Potrzebna są zatem stężenia jonów barowych i siarczanowych VI. Oblicza się je ze stężeń roztworów podanych w zadaniu. Azotan V baru w roztworach wodnych dysocjuje następująco:
Z jednego mola soli powstaje jeden jon baru, zatem liczba jonów baru będzie równa początkowej ilości jonów soli.
Druga sól wnosi do roztworu jony siarczanowe. Dysocjuje następująco:
Tutaj również ilość jonów siarczanowych jest taka sama jak początkowa ilość soli, czyli 0,2mol.
Należy teraz ilość moli jonów przeliczyć na stężenie. Jeżeli zmieszano równe ilości roztworów, to można przyjąć tu dowolną objętośc i w stosunku do niej wyliczyć stężenia. Przyjęcie objętości jednego roztworu V=1dm3 upraszcza obliczenia.
Ilość moli soli: azotan baru = 0,1 mola
siarczan sodu = 0,2 mola
Dodano dwa razy po 1 dm3, zatem suma objętości wynosi 2dm3.
Przliczamy stężenia jonów na tę objętość:
C1 - stężenie jonów baru: C=n/V = 0,1/2 = 0,05mol/dm3
C2 - stężenie jonów siarczanowych: C= 0,2/2 = 0,1 mol/dm3
Licząc iloczyn rozpuszczalności dla tych stężeń otrzymujemy:
Ir = 0,1*0,05 = 0,005
aby wytrącił się osad, iloczyn jonów soli wytrącanej musi przekroczyć iloczyn rozpuszczalności soli
0,005 >> 0,00000000011
Wytrąci się osad siarczanu VI baru.