Question

Zadanie 1 : Do roztworu azotanu (V) srebra o objętości 100 cm3 i stężeniu 0,1 mol/dm3 wprowadzono blaszkę miedzianą . Proces pomiędzy miedzią i solą srebra przebiegał aż do wyczerpania się jonów Ag+ w roztworze .
A jakie było stężenie molowe soli miedzi (II) powstałej w wyniku procesu ?
B Jaką masę miała miedź która przeszła do roztworu ?

Answer 1

Liczba moli srebra w roztworze
n=c*V = 0,1mol/dm³* 0,1dm³ = 0,01mola
Równanie 2Ag⁺  + Cu  →  Cu²⁺ + 2Ag
Czyli do roztworu przeszło 0,005mola miedzi
Stężenie molowe soli miedzi w powstałym roztworze:
C = n/V = 0,005mola/0,1dm³=  0,05mol/dm³
Masa miedzi
m = n*M = 0,005 mola *64g/mol = 0,32g