Question

15 g stopu o nazwie ,,tombak" składającego się z miedzi i cynku poddano działaniu kwasu solnego, w wyniku czego otrzymano 0,56 dm3 wodoru (gęstość = 0,089g/dm3). Ustal skład procentowy ,,tombaku". Obliczenia wykonaj z dokładnością do 2 miejsc po przecinku. Proszę również o równania reakcji chemicznych .

Answer 1

Miedź nie zareaguje z kwasem solnym bo jest niżej od wodoru w szeregu aktywności.

Zareaguje za to cynk.

 

Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

 

Obliczamy ile moli stanowi 0,56 dm³ wodoru:

 

0,56dm³*0,089g/dm3/2g/mol=0,02492≈0,02mol

 

Ilość moli wodoru w reakcji jest taka sama jak ilość cynku, zatem mamy 0,025 mol cynku.

 

Obliczmy jego masę (masa molowa to 65g/mol):

 

0,02mol*65g/mol= 1,3g Tyle było cynku w stopie

 

Skład procentowy, udział cynku:

 

1,3g/15g*100%=8,7%

 

Udział miedzi:

 

100%-8,7%=91,3%

 

Odp: Płytka składa się w 91,3% z miedzi i w 8,7% z cynku.

 

Adnotacja: gdyby nie zaokrąglać do 2 miejsca po przecinku to:

 

0,56dm³*0,089g/dm3/2g/mol=0,02492≈0,025mol

 

0,02mol*65g/mol= 1,625g cynku w stopie

 

1,625g/15g*100%=10,8%

 

(Odpowiedź bez tak drastycznego zaokrąglania: 10,8% cynku, 89,2% miedzi)