W naczyniu zamkniętym przeprowadzono rekcję otrzymywania gazu syntezowego, czyli mieszaniny wodoru i tlenku węgla II, w procesie konwersji metanu CH4(g) +H20(g) = CO(g) + 3H2(g). Do reakcji użyto pary wodnej i metanu, który był zanieczyszczony jednym z produktów reakcji - wodorem. W stanie równowago reakcji stwierdzono obecność wszystkich reagentów, a stężenia trzech z nich były odpowiednio równe : [H2O] = 0,1 mol/dm3, [CO] = 1 mol/dm3, [H2} = 4 mol/dm3. Stała równowagi tej reakcji w warunkach prowadzenia procesu reakcji przyjmuje wartość 50. Oblicz w jakim stosunku molowym zmieszane były ze sobą CH4 i H2 użyte do reakcji.
More Questions From This User See All