W trzech kolbach znajdowało się po 20cm3 chlorku chromu (III) o stężeniu 0,1 mol/dm3. Do pierwszej kolbki wprowadzono 25cm3 roztwór wodny NAOH o stężeniu 0,2 mol/dm3, do drugiej 30cm3, a do trzeciej 42cm3 NAOH.
Określ, w której kolbie wytrąciła się największa masa osadu i podaj masę.
Podaj, w której kolbie pozostały niezwiązane jony chromu (III).
Wskaż kolbę, w której osad się rozpuścił częsciowo. Odpowiedz uzasadnij pisząc równnaie reakcji w zapisie cząsteczkowym
Określ, w której kolbie wytrąciła się największa masa osadu i podaj masę.
Podaj, w której kolbie pozostały niezwiązane jony chromu (III).
Wskaż kolbę, w której osad się rozpuścił częsciowo. Odpowiedz uzasadnij pisząc równnaie reakcji w zapisie cząsteczkowym
Równanie reakcji:
CrCl3+3NaOH->Cr(OH)3+3NaCl
Kolba 1:
V1=0,02dm3
Cm1=0,1mol/dm3
V2=0,025dm3
Cm2=0,2mol/dm3
Mx=103g/mol
n1=Cm1*V1=0,02*0,1=0,002mol - nadmiar
n2=Cm2*V2=0,025*0,2=0,005mol - niedomiar
nx=(1/3)*n2=(1/3)*0,005=0,00167mol
msx=nx*Mx=0,00167*103=0,17201g
Kolba 2:
V1=0,02dm3
Cm1=0,1mol/dm3
V2=0,03dm3
Cm2=0,2mol/dm3
Mx=103g/mol
n1=Cm1*V1=0,02*0,1=0,002mol -ilosc stechiometryczna
n2=Cm2*V2=0,03*0,2=0,006mol - ilosc stechiometryczna
nx=n1=0,002mol
msx=nx*Mx=0,002*103=0,206g
Kolba 3:
V1=0,02dm3
Cm1=0,1mol/dm3
V2=0,042dm3
Cm2=0,2mol/dm3
Mx=103g/mol
n1=Cm1*V1=0,02*0,1=0,002mol - niedomiar
n2=Cm2*V2=0,042*0,2=0,0084mol - nadmiar
nx=n1=0,002mol
msx=nx*Mx=0,002*103=0,206g
Tutaj masa osadu się zmniejszy gdyż zajdzie reakcja(nie okreslono liczby koordynacyjnej więc określam dowolną z możliwych-4):
Cr(OH)3+NaOH->Na[Cr(OH)4]
nx=0,002mol Ilosc powstałego Cr(OH)3
ny=n2-(3*n1)=0,0084-3*0,002=0,0008mol Nadmiaru NaOH
nz=nx-ny=0,002-0,0008=0,0012mol ilosc przereagowanego osadu
msz=nx*Mx=0,0012*103=0,1236g
ilosc pozostałego osadu to msx-msz=0,206-0,1236=0,0824g
W kolbie 1 pozostały niezwiązane jony Chromu(III)
w kolbach 2 wytraciło się najwięcej osadu, gdyz nie przereagował z nadmiarem NaOH mx=0,104g
w kolbie 3 rozpuscil się osad częściowo
Cr(OH)3+NaOH->Na[Cr(OH)4]