Reakcja o równaniu 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym v=k[NO2]^2[H2]. W pewnym momencie jej przebiegu stężenia substratów
były następujące [H2]= 0,2 mol/dm^3 i [NO]= 0,3 mol/dm^3. Po pewnym czasie stężenie wodoru zmniejszyło się o połowę. Jak zmieniła się w tym czasie szybkość tej reakcji?
Zadanie niby proste, ale zastanawiam się czy jezeli stężenie wodoru zmniejszyło się o połowę to znaczy, że stężenie NO też? jak to będę wiedziec to juz wiem co dalej zrobic z tym zadaniem
były następujące [H2]= 0,2 mol/dm^3 i [NO]= 0,3 mol/dm^3. Po pewnym czasie stężenie wodoru zmniejszyło się o połowę. Jak zmieniła się w tym czasie szybkość tej reakcji?
Zadanie niby proste, ale zastanawiam się czy jezeli stężenie wodoru zmniejszyło się o połowę to znaczy, że stężenie NO też? jak to będę wiedziec to juz wiem co dalej zrobic z tym zadaniem
