Question

Zmieszano 250cm3 roztworu CuSO4 o stęzeniu 0,5 mol/dm3 oraz 50g 15% roztworu wodortlenku sodu. Wytrącony osad odsączono, a następnie prażono tak długo, aż osad nie zmieniał masy. Napisz odpowiednie równania reakcji i oblicz masę otrzymanego osadu.

Answer 1

Równanie r-cji przebiega w sposób następujący :
 
Niebieskim, galaretowatym osadem powstałym w wyniku powyższej reakcji jest wodorotlenek miedzi (II).

Mając daną objętość oraz stężenie molowe , możemy obliczyć liczbę moli tego związku :
 
Podobnie możemy zrobić z wodorotlenkiem sodu :
 

Na podstawie tego widzimy, iż siarczanu (VI) miedzi (II) użyto w nadmiarze {w reakcji pierwotnej bierze bowiem udział 1 . Czyli stosunek wynosi 1:2 . U nas na  powinniśmy więc użyć dwa razy więcej wodorotlenku, tj. , a mamy go jedynie }

Tak więc do obliczeń przyjmujemy jedynie dane dotyczące NaOH. Stąd w wyniku proporcji powstało :
 

Przeliczamy to na masę :
 

Answer 2

Równanie r-cji przebiega w sposób następujący :
 

Niebieskim, galaretowatym osadem powstałym w wyniku powyższej reakcji jest wodorotlenek miedzi (II).

Mając daną objętość oraz stężenie molowe , możemy obliczyć liczbę moli tego związku :
 
Podobnie możemy zrobić z wodorotlenkiem sodu :
 

Na podstawie tego widzimy, iż siarczanu (VI) miedzi (II) użyto w nadmiarze {w reakcji pierwotnej bierze bowiem udział 1 . Czyli stosunek wynosi 1:2 . U nas na  powinniśmy więc użyć dwa razy więcej wodorotlenku, tj. , a mamy go jedynie }

Tak więc do obliczeń przyjmujemy jedynie dane dotyczące NaOH. Stąd w wyniku proporcji powstało :
 

Przeliczamy to na masę :