Question

Dwa roztwory NaCl poddano elektrolizie. Jeden z użyciem elektrod platynowych, drugi z użyciem rtęci jako katody i grafitu jako anody.

Zapisz równania reakcji elektrodowych i oblicz maksymalną objętość chloru, jaką można otrzymać poddając elektrolizie 175,5g NaCl.

Daję naj :)

Z góry dziekuję za pomoc

Answer 1

Z użyciem elektrod platynowych:

anoda: 2Cl- --->Cl2 + 2e

katoda: 2H2O+2e--->2OH - + H2

Z użyciem rtęciowej katody i grafitowej anody:

anoda: 2Cl- --->Cl2 + 2e

katoda: 2Na+ + 2e---> 2Na

 

masa 1mola NaCl=58,5g

z 2moli NaCl powstaje 1mol Cl2,czyli w przeliczeniu na warunki normalne 22,4dm3 chloru, więc ukłądamy proporcję:

117g NaCl - 22,4dm3 chloru

175,5g NaCl - x

x=175,5*22,4/117=33,6dm3 chloru