Z nasyconego roztworu chlorku ołowiu(II) pobrano próbki po 25 cm3. Na ich zmiareczkowanie metodą Mohra – wobec chromianu(VI) potasu zużyto średnio 6,6 cm3 roztworu azotanu(V) srebra o st. 0,12 mol/dm3. Oblicz zawartość jonów ołowiu(II) i jonów chlorkowych w badanych próbkach wyrażoną w gramach z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku oraz iloczyn rozpuszczalności chlorku ołowiu(II).
More Questions From This User See All
liczba moli AgNO3 = 0,12 mol/dm3 * 0,0066 dm3 = 0,000792 mol
liczba moli AgNO3 = liczba moli Ag+ = liczba moli Cl-
stezenie Cl- = 0,000792 mol / 0,025 dm3 = 0,03168 mol / dm3
stezenie Cl- = 0,03168 * 35,5 = 1,1246 g /dm3
liczba moli Pb2+ = 0,5 * liczba moli Cl- [PbCl2 = Pb2+ + 2Cl-]
stezenie Pb2+ = (0,5 * 0,000792) / 0,025 = 0,01584 mol / dm3
stezenie Pb2+ = 0,01584 * 207 = 3,2789 g /dm3
Kso = [Pb2+][Cl-]^2 = (0,01584) * (0,03168)^2 = 1,6 * 10^(-5)