Zad.1
Wyjaśnij dlaczego kwas stearynowy nie rozpuszcza się w wodzie natomiast stearynian sodowy jest w niej dobrze rozpuszczalny.
Zad.2
Oblicz jaką objętość wody należy dodać do 250g 10% octu aby otrzymać roztwór 5%.
Zad.3
Realne stężenie kwasu octowego w spożywczym occie winnym wynosi 1,1mol/dm^3. Oblicz masę etanolu konieczną do przygotowania w wyniku fermentacji octowej 200cm^3 octu winnego.
Wyjaśnij dlaczego kwas stearynowy nie rozpuszcza się w wodzie natomiast stearynian sodowy jest w niej dobrze rozpuszczalny.
Zad.2
Oblicz jaką objętość wody należy dodać do 250g 10% octu aby otrzymać roztwór 5%.
Zad.3
Realne stężenie kwasu octowego w spożywczym occie winnym wynosi 1,1mol/dm^3. Oblicz masę etanolu konieczną do przygotowania w wyniku fermentacji octowej 200cm^3 octu winnego.
More Questions From This User See All
Stearynian sodowy jest solą, a sole rozpuszczają się w wodzie. Kwas stearynowy posiada grupę hydrofilową -COOH i dużą grupę hydrofobową. Nie rozpuszcza się w wodzie ponieważ grupa hydrofobowa przeważa nad grupą hydrofilową
zad2
250g--10%
x--5%
x=250*5\10=125gram
zad3
C2H5OH + O2 ---> CH3COOH + H2O
46g 32g 60g 18g
0,2dm3 * 1,1mol/dm3 = 0,22moli
masa molowa kw. octowego - 60g/mol
skoro z jednego mola alkoholu i tlenu powstanie 1 mol kwasu i wody to potrzeba 0,22 mola alkoholu i tlenu by powstało 0,22 mola kwasu i wody. teraz wystarczy pomnożyć mase molową etanolu i 0,22 mola i wyjdzie masa alkoholu