Question

Stopień dysocjacji kwasuHR o stężeniu
o stężeniu 0,1/dm3 jest równy5%.
oblicz liczbę moli H+ zawartych w 1dm3 tego kwasu.
nastepne:
a) H3PO4->....+.....
b)....->Sr2+ +2OH
c)Rb2S->...+....
następne :
sole ulegające hydrolizie (wybrać):
a) FeCl2,Na2SO4,Al Cl3 b)Cu Cl2,Na2Co3,AlCL3
c)Zn Cl2,Na2SO4, FlCl2 d)Na2So,Na2No,AlCl3

Answer 1

Stopień dysocjacji kwasuHR o stężeniu
o stężeniu 0,1/dm3 jest równy5%.
oblicz liczbę moli H+ zawartych w 1dm3 tego kwasu.

HR---H2O--->H(+) + R(-)

Cm=0,1mol/dm3

[HR] = [H(+)]

[H(+)] = Cm*α(alfa)

[H(+)] = 0,1*0,05

[H(+)] = 0,005mol/dm3

x= 0,005 moli [H(+)]

 

a) H3PO4---H2O--->3H(+) + PO4(3-)
b) Sr(OH)2---H2O--->Sr(2+) + 2OH(-)
c) Rb2S---H2O--->2Rb(+) + S(2-)

Sole ulegające hydrolizie (wybrać):
a) FeCl2, Na2SO4, AlCl3

b) CuCl2, Na2CO3, AlCl3
c) ZnCl2, Na2SO4, FeCl2

d) Na2SO, Na2NO, AlCl3

Sole napisane boldem ulegają hydrolizie.

Na2SO, Na2NO -- dla tych związków nie jest możliwe oktreślenie czy ulegają hydrolizie. Błędy we wzorach