Question

1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu chlorowodorowego HCl, jeśli w jego 0,5-molowym roztworze stężenie jonów chlorkowych wynosi 0,018mol/dm^3.

2. Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,02 mol/ dm^3 i stałęj dysocjacji 1,75 * 10^-5.

3. Roztwór zawiera 0,25 mola jonów oraz jony wapnia. Oblicz liczbę moli jonów wapnia.

4. pH kwasu wynosi 3. Oblicz pOH, [OH] oraz [ .

5. Jak zmieni się stężenie jonów wodorotlenowych, jeżeli pH wzrośnie o 1 ?

6. Oblicz wartość dysocjacji kwasu octowego , jeśli w 0,85-molowym roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 3,8%.

Bardzo proszę o dokładne rozpisanie ;) z góry dzięki ;)

Answer 1

Zad.1

HCl -------> H [+] + Cl [-]

 

 

C--stężenie zdysocjowanego HCl

Co--stężenie początkowe

 

α= C/Co * 100%

α= 0,018/0,5 * 100%

α= 3,6%

 

Zad.2

C/K jest większe od 400 więc można skorzystać z prostszej metody obliczeń

V---pierwiastek

α= VK/C

α= V0,0000175/0,02

α= V0,000875

α= 0,0296 = 2,96%

 

NH3*H2O --------> NH4 [+] + OH [-]

 

0,02 * 0,0296= 0,000592 mol/dm3 [OH]

 

pOH= -log [OH]

pOH= -log0,000592

pOH= 3,23

 

pH + pOH = 14

pH + 3,23 = 14

pH= 10,77

 

Zad.3

Ca3(PO3)2 --------> 3Ca [2+] + 2PO3 [3-]

 

3 mole Ca [2+] --------- 2 mole PO3 [3-]

X moli Ca [2+] --------- 0,25 mola PO3 [3-]

X= 0,375 mola jonów Ca [2+]

 

Zad.4

pH + pOH = 14

3 + pOH = 14

pOH= 11

 

[H+]= 10^-3 mol/dm3

[OH-]= 10^-11 mol/dm3

 

Zad.5

Załóżmy że mamy pH=3, wtedy pOH=11, jeśli zwiększymy pH o jednen, czyli pH=4, to pOH będzie wynosiło 10. Czyli zmaleje o 1.

 

Zad.6

CH3COOH ----------> CH3COO [-] + H [+]

 

0,85 * 0,038 = 0,0323 mol/dm3 CH3COO [-] oraz H [+]

0,85-0,0323=0,8177 mol/dm3 CH3COOH

 

K= [CH3COO-]*[H+]/CH3COOH

K= 0,0323*0,0323/0,8177

K= 0,0010432/0,8177

K= 0,0013