Question

bardzo proszę o pomoc ;) 1. Oblicz SEM ogniwa kadmowo-srebrowego, jeśli oba półogniwa zanurzone są w roztworach własnych soli o stężeniu 0,01mol/dm^3 2. Oblicz SEM ogniwa stężeniowego Fe,Fe 2+ || Fe 2+|Fe o stężeniach jonów Fe 2+ odpowiednio równych 0,001 mol/dm^3 i 0,1mol/dm^3. 3. Podczas pracy ogniwa srebrowo-cynkowego masa elektrody srebrowej zmieniła się o 1,512g. Oblicz, jak i o ile zmieniła się masa drugiej elektrody w tym czasie. z góry dziękuję za pomoc :)

Answer 1

zad1

najpierw musimy obliczyć potencjał obu elektrod

należy skorzystać z równania Nernsta:

 

E=E⁰ + (0,0591/z)*log Cm

E⁰-potencjał standardowy

z- liczba moli elektronów

Cm-stężenie molowe

E⁰Cd/Cd²⁺= -0,40V

E⁰Ag/Ag⁺ = 0,80V

 

Cd = Cd²⁺ + 2e    z=2

Ag = Ag⁺ + 1e      z=1

 

E(Cd/Cd²⁺)= -0,40V + 0,02955 * -2 = -0,40V - 0,0591V= -0,4591V

E(Ag/Ag⁺) = 0,80V+  0,0591 * -2 = 0,6818V

 

anodą jest półogniwo kadmowe

kaodą jest półogniwo stebrowe

SEM=Ek -Ea

SEM=1,1409V

 

zad2

również korzystamy z równania Nernsta podam od razu wyniki E różnych stężeń(0,001 i 0,1)

z = 2 bo Fe = Fe²⁺ + 2e

E⁰(Fe/Fe²⁺)=-0,44V

E(Fe/Fe²⁺) gdzie Cm= 0,001mol/dm3 będzie równe -0,52865V   anoda

E(Fe/Fe²⁺) gdzie Cm= 0,1mol/dm3 będzie równe -0,46955V      katoda

 

SEM = Ek- Ea

SEM= 0,0591V

 

zad3

zapiszemy najpierw rónania elektrod

Anoda :  Zn = Zn²⁺ + 2e

Katoda : 2Ag⁺ = 2Ag - 2e⁺

Mmol Zn= 65,4g/mol

Mmol Ag = 108g/mol

 

z równań wynika że przy roztworzeniu 1 mola Zn na katodzie wydzieli się 2 mole Ag

jeżeli masa elektrody srebrowej wzrosnie o 216g(2 mole) to masa elektrody cynkowej zmaleje o 65,4g

216g - 65,4g

1,512g - X

X=0,4578g otyle zmaleje masa elektrody cynkowej