Question

1. Oblicz masę produktów, które wydzieliły się na obojętnych elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu CuCl2, jeżeli przez roztwór przepłynął ładunek 1200C 2. Oblicz jak długo należy prowadzić elektrolizę wodnego roztworu ZnCl2, jeżeli użyto prądu o natężeniu 6A, aby na anodzie wydzieliło się 6,72 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych

Answer 1

1.

A (+) 2Cl- --> Cl2 + 2e

K (-) Cu2+  +2e  ---> Cu 

 

(2*96500)= 193000 C  -------- 71 g Cl2 --------- 64 g Cu

                 1200C ------------ x-----------------y

 

x= 0,44 g

y=  0,398 g

 

2. A(+) 2Cl-  ------> Cl2+ +2e

 

71g ----- 22,4 dm3 

xg ------- 6,72 dm3

 

x=  21,3 g

 

m= kIt

t= m: k

 

k=M:(nF)= 71: (2*96500)= 3,7

 

t=21,3 : 3,7

t= 6 s