Question

1) Stała dysocjacji jednoprotonowego kwasu wynosi 0.00024 [mol/dm3]. Jego roztwór wykazuje pH = 5.11. Oblicz stężenie molowe anionu kwasu w tym roztworze.
2) W roztworze kwasu HZ wartość pH = 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu, jeśli stężenie roztworu wynosi 0.7 [mol/dm3] .
3) Oblicz pH w nasyconym roztworze wodorotlenku żelaza(II), jeśli iloczyn rozpuszczalności wynosi 1,60*10-14 daje naj za wszystkie 3 poprawnie zrobione :)

Answer 1

1)
Reakcje dysocjacji jednoprotonowego kwasu zapiszemy:
HA--->H⁺+A⁻
Szukamy [A⁻]
Przyglądając się jeszcze raz wn reakcji widzimy, że [H⁺]=[A⁻]
[H⁺]=10^-5.11
Takie samo też będzie stężenie reszty kwasowej w tym roztworze.

2)
HZ-->H⁺+Z⁻
Zapiszmy wyrażenie na bezwymiarową stężeniową stałą dysocjacji:
Ka=([H⁺][A⁻])/[HZ]   gdzie [HZ]=Ca-[H⁺] i [H⁺]=[A⁻]
[H⁺] w porównaniu z Ca jest na tyle małe, że możemy uprościć powyższe wyrażenie:
Ka=[H⁺]²/Ca  = (10⁻⁸)/0,7=1,43*10⁻⁸

3.

Zapiszmy wyrażenia na Kso :

Zgodnie z reakcja:
Fe(OH)₂-->Fe²⁺+2OH⁻
Kso=[Fe²⁺][OH⁻]²              gdzie [Fe²⁺]=2[OH⁻]
Przyjmujmy S=[Fe²⁺]
Wtedy wzór przyjmuję postać:
Kso=[S][2S]² =4S³
S=∛(Kso/4)=1.587*10⁻⁵

Pamiętamy jeszcze. że:
[OH⁻]=2S = 3.175*10⁻⁵
pOH=-log[OH⁻]=4,5
pH=14-4,5=9,5  
Odpowiedź wydaje się być sensowna.

Wrazie niejasności chętnie pomogę.

Pozdrawiam ;)