Question

1.Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji C(s) z H2(g) w wyniku której powstaje 18.1g C3H8(g) widząc, że:
C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(c) ΔHr=-2220kJ
2H2(g) + O2 = 2H2O(c) ΔHr=-572kJ
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔHr=-394kJ
Wynik podaj w MJ.

2. W zakresie temperatur 200-500K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ.kg-1.K-1. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 100g od temp. 200K do temp. 300K? Wynik podaj w kJ.

Oczekuję tylko POPRAWNYCH rozwiązań zadań, daje naj, niepoprawne zgłaszam jak również wszelkie skopiowane. Proszę o pomoc.

Answer 1

1. równanie główne: 3C(s) + 4H2( g) ----------> C3H8(g)

 

3C(s) + 3O2(g)     ---------> 3CO2(g)                            ΔHr=3(-394kJ)=-1182kJ

4H2(g) + 2O2        --------> 4H2O(c)                            ΔHr=2*(-572kJ)=-1144 kJ

3CO2(g) + 4H2O(c) ------> C3H8(g) + 5O2(g)                ΔHr=-(-2220kJ)=2220 kJ 

 

Wykreślając powtarzające się po obu stronach równania reagenty otrzymujemy równanie główne.

Sumując entalpie po prawej stronie otrzymujemy całkowitą entalpię rakcji równą -106 kJ=-0,106 MJ. Ciepło ma znak przeciwny a więc 0,106 MJ.

 

0,106 MJ ------ 1 mol C3H8=44g

x MJ---------------------------18,1 g C3H8

x=  0,044 MJ

 

2.

c=  ΔQ :  (ΔT*m)

ΔQ= c*ΔT*m

ΔQ= 0,46*100*0,1 --------> masa musi być wyrażona w kg

ΔQ= 4,6 kJ