Question

Do kolby o objętości 500 cm³ wlano 100 cm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,25 mol/dm³, 150g 3% kwasu octowego i uzupełniono do kreski objętość w kolbie roztworem soli fizjologicznej. Ile wynosi pH otrzymanego roztoru? K CH3COOH=1,8*10⁻⁵ Bardzo proszę o pełne rozwiązanie.

Answer 1

No to troche trzeba bedzie pomyśleć :)..

-100cm3 kwasu zawiera  0,025 mola czyli 1,5 grama
-150g(czyli 150ml+/-) o stężeniu 3% czyli 4,5 grama

Czyli łącznie posiadamy 6 gram kwasu, czyli 0,1 mola kwasu mamy łącznie.

Teraz dodajemy 250ml soli fizjologicznej czyli... no i tu sie robi problem, ponieważ może to być zarówno roztwór NaCl o stężeniu 0,9% (dla zwierzat stałocieplnych), czy tam chyba 0,6% dla zmiennocieplnych), po za tym z tego co pamietam to sól fizjologiczna zawiera jeszcze inne dodatki czyli np.  chlorek potasu itd...
przyjme więc , że nie zachodza reakcje wpływające na pH roztworu :)

Więć mamy 500ml roztowru o stężeniu  0,2mol/dm3 kwasu octowego i wiemy jakie  jest K...no to liczymy :)

 Do obliczenia stężenia jonów wodorowych korzystamy z równania na stałą dysocjacji kwasu octowego.

Kc = [H3O+] * [CH3COO-] / [CH3COOH]

W stanie równowagi:
[H3O+] = [CH3COO-] = x
oraz [CH3COOH] = (c-x) stąd

Kc = x2 / (c -x)

ponieważ x jest w porównaniu z c bardzo małe to możemy zapisać że, (c - x) = c wtedy

Kc = x2 / c

Po wstawieniu danych, przekształceniu i obliczeniu otrzymamy:

Kc*c = x^2




x = 1,897*10^-3



Odpowiedź pH = -log(1,897*10^-3) =2,723

Pozdrawiam.