Dlaczego w konfiguracji elektronowej Niobu i Platyny wystepuje promocja elektronu?
miki2792
Niob i platyna mają następującą konfigurację elektronową: ₄₁Nb: [Kr] 5s¹4d⁴ ₇₈Pt: [Xe] 6s¹5d⁹4f¹⁴ Dzieje się tak ponieważ elektron (w jednym i drugim przypadku) przechodzi na orbital o wyższej energii, tzw. wzbudzenie elektronu. Dla danego elektronu jest to bardziej korzystne energetycznie. Odnosi się też to do reguły Hunda, która mówi, że atom ma mieć możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych. W obu w/w przypadkach jest to możliwe. W załączniku na przykładzie niobu jest pokazana promocja elektronów. Tak samo wygląda to z platyną, z tym, że inna konfiguracja.
₄₁Nb: [Kr] 5s¹4d⁴
₇₈Pt: [Xe] 6s¹5d⁹4f¹⁴
Dzieje się tak ponieważ elektron (w jednym i drugim przypadku) przechodzi na orbital o wyższej energii, tzw. wzbudzenie elektronu. Dla danego elektronu jest to bardziej korzystne energetycznie. Odnosi się też to do reguły Hunda, która mówi, że atom ma mieć możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych. W obu w/w przypadkach jest to możliwe.
W załączniku na przykładzie niobu jest pokazana promocja elektronów.
Tak samo wygląda to z platyną, z tym, że inna konfiguracja.