Do 1dm3 0,35molowego roztworu AgNO3 wlozono elektrodyi polaczono je ze zrodlem pradu. Elektrolize prowadzono tak dlugo, az przez roztwor przeplynal ladunek 24100 C. Po zakonczeniu elektrolizy dodano tyle wody, aby roztwor mial poczatkowa objetosc. Oblicz stezenie molowe jonow srebra w otrzymanym roztworze. Jaki odczyn mial otrzymany roztwor?
More Questions From This User See All
A : 2H₂O → 4e + 4H⁺ + O₂
Q = F*m*z/M = F*n*z
n = Q/(F*z) n = 24100C/(96500C/mol* 1) = 0,25mola
W roztworze było
n = 0,35mol/dm³ *1dm³ = 0,35 mola
W roztworze pozostało 0,35mola-0,25mola = 0,1mola
Stężenie molowe jonów srebra w roztworze
C = n/V = 0,1mol/1dm³ = 0,1mol/dm³
Odczyn kwasowy : na anodzie powstają kationy wodorowe