Dla poniższych równań reakcji chemicznych dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego:
a ) ...K₂Cr₂O₇+ ...H₂SO₄+...Na₂SO₃---> ...Na₂SO₄+ ...Cr₂(SO₄)₃+ ...K₂SO₄ + ...H₂O
b) ....HNO₃+ ...HCl---> ...NOCL+ ....Cl₂ + ...H₂O
c) ....FSO₄+ ...HIO₃+ ...H₂SO₄----> ...I₂+ ...Fe₂(SO₄)₃+ ...H₂O
a ) ...K₂Cr₂O₇+ ...H₂SO₄+...Na₂SO₃---> ...Na₂SO₄+ ...Cr₂(SO₄)₃+ ...K₂SO₄ + ...H₂O
b) ....HNO₃+ ...HCl---> ...NOCL+ ....Cl₂ + ...H₂O
c) ....FSO₄+ ...HIO₃+ ...H₂SO₄----> ...I₂+ ...Fe₂(SO₄)₃+ ...H₂O
More Questions From This User See All
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ --> Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O
SO₃²⁻ + H₂O --> SO₄²⁻ + 2e⁻ + 2H⁺ /x3
Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O
3SO₃²⁻ + 3H₂O --> 3SO₄²⁻ + 6e⁻ + 6H⁺
-------------------------------------------------------------------- sumujemy
Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ + 3SO₃²⁻ --> 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3SO₄² ⁻
K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3Na₂SO₃ --> 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
=========================================================
HNO₃ + HCl --> NOCl + Cl₂ + H₂O
N(+V) + 2e⁻ --> N(+III)
2Cl(-I) --> Cl₂° + 2e⁻
HNO₃ + 3HCl --> NOCl + Cl₂ + 2H₂O
=========================================================
Najpierw uzupełniamy atomy żelaza i jodu tak, aby po lewej i po prawej było ich tyle samo - na razie nie przejmujemy się niczym innym
2FeSO₄ + 2HIO₃ + H₂SO₄ --> I₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Następnie określamy ile elektronów bierze udział w zmianach stopni utlenienia żelaza i jodu
\/ ------------------ 2e⁻ --------------------\/ 2 5
2FeSO₄ + 2HIO₃ + H₂SO₄ --> I₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O 10
/\-----------10e⁻ ------/\ 10 1
Obok piszemy: w pierwszej kolumnie ilość elektronów, potem wspólny mianownik a w kolumnie po prawej wynik dzielenia wspólnego mianownika przez ilość elektronów, które brały udział w reakcji
Teraz strzałki wskazują nam, gdzie będzie trzeba wstawić współczynniki wynikające z bilansu. Współczynnikami będzie iloczyn obecnych (tych z początku) oraz wyniku dzielenia wykonanego wyżej
\/ ------------------ 2e⁻ ---------------------------\/ 2 5
10FeSO₄ + 2HIO₃ + H₂SO₄ --> I₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + H₂O 10
/\-----------10e⁻ ------/\ 10 1
Teraz dobieramy tylko współczynnik przy kwasie siarkowym: po prawej mamy 15 at. siarki a po lewej tylko 10 więc pisujemy 5
10FeSO₄ + 2HIO₃ + 5H₂SO₄ --> I₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Teraz tylko atomy wodoru w wodzie i mamy pełny bilans
10FeSO₄ + 2HIO₃ + 5H₂SO₄ --> I₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Pokazałem Ci 3 metody bilansowania reakcji redox - wg mnie najszybszą jest ta ostatnia tylko trzeba mieć w niej trochę wprawy. Możesz przećwiczyć sobie każdą z nich na dwóch pozostałych reakcjach - masz przecież poprawne wyniki :)