Question

Disajikan beberapa reaksi asam basa:
1) 100 mL KOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
2) 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M
3) 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
4) 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2S 0,1 M.

Jika diketahui Ka CH3COOH= 10-5 , Ka H2S = 10-7 dan Kb NH4OH =10-5 maka tentukanlah larutan yang bersifat penyangga dan pH larutan tersebut!

Answer 1

2) 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M

      NaOH      +     CH3COOH => CH3COONa + H2O

m    10 mmol           5 mmol

r       5 mmol           5 mmol

s      5 mmol                 -

Karena pada reaksi yang tersisa adalah basa kuat, maka

[OH-] = x 1

         =0,033

pOH = 3 - log 33

pH = 11 + log 33

3) 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

      NH4OH          + HCl         => NH4Cl       + H2O

m       10 mmol       5 mmol

r          5 mmol       5 mmol          5 mmol     5 mmol

s         5 mmol            -                 5 mmol     5 mmol

[OH-] = 10^-5 x

        = 10^-5

pOH = 5

pH = 9

ini merupakan larutan penyangga.

4) 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2S 0,1 M

       2NH4OH    +   H2S => (NH4)2S + 2H2O

m     10 mmol       5 mmol

r       10 mmol       5 mmol

s              -                   -

karena pada reaksi reaktan habis,maka terjadi hidrolisis total.

semoga membantu :)