Question

Diketahui reaksi 4NH3 + 7O2 ==> 4NO2 + 6H2O ΔH = - 4c kJ. Jika kalor pembentukan H2O dan NH3 berturut-turut -a dan -B kJ, hitunglah kalor pembentukan NO2 dalam kJ.

Answer 1

Diketahui reaksi

4NH3 + 7O2 ==> 4NO2 + 6H2O                 ΔH = - 4c kJ

Jika kalor pembentukan H2O dan NH3 berturut-turut -a dan -B kJ, Maka kalor pembentukan NO2 dalam kJ adalah kJ

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan

Diket :

ΔH°c NH₃ = -4c kJ

ΔH°f H₂O = -a kJ

ΔH°f NH₃ = -b kJ

Ditanya :

ΔH°f NO₂

Jawab :

Untuk menyelesaikan soal tersebut kita menggunakan rumus :

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

karena pada soal diketahui kalor pembentukan.

Persamaan termokimia reaksi :

4NH₃ + 7O₂   ---> 4NO₂   +  6H₂O

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

-4c = { (4.ΔH°f NO₂) + (6. ΔH°f H₂O) } + { (4. ΔH°f NH₃) + (7. ΔH°f O₂) }

-4c = { (4.ΔH°f NO₂) + (6. -a) } + { (4. -b) + (7. 0 (merupakan unsur bebas)) }

-4c = (4.ΔH°f NO₂) - 6a - 4b

(4.ΔH°f NO₂) = 6a + 4b - 4c

Kalor pembentukan NO₂ adalah kJ.

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/970191 , brainly.co.id/tugas/8591912 , brainly.co.id/tugas/19067307 , brainly.co.id/tugas/4586390, brainly.co.id/tugas/16203284

Penentuan ∆H  dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/17592071 , brainly.co.id/tugas/18927284 , brainly.co.id/tugas/8100029# , brainly.co.id/tugas/4419272 , brainly.co.id/tugas/19719370, brainly.co.id/tugas/20253744, brainly.co.id/tugas/4560953, brainly.co.id/tugas/10723616

Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266 , brainly.co.id/tugas/19406464, brainly.co.id/tugas/11877115

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546 , brainly.co.id/tugas/4586390

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H brainly.co.id/tugas/10108513, brainly.co.id/tugas/1075289

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : kalor, entalpi pembentukan standar, perubahan entalpi, kalor, kalor pembentukan, reaksi pembakaran, NH₃, H₂O, NO₂