Question

Difosfuro de tetrahidrogeno-----fosfamina +Tetrafosturo de dihidrogeno
ayuda con la igualacion por el metodo redox

Answer 1

Primero observamos que el reactivo se va a oxidar y al mismo tiempo se va a reducir para producir los productos, así que generamos 2 reacciones para cada estado. H4P2=PH3 H4P2=H2P4 Después vamos a balancear cada reacción colocando coeficientes para balancear el fósforo y agregando iones de hidrógenos, obviamente cuando agregaremos estos últimos las cargas van a tener que balancearse agregando electrones. 2e+2H+H4P2=2PH3 2H4P2=H2P4+6H+6e Después multiplicamos las reacciones por un factor en común, a la que se reduce la multiplicaremos por 6 y a la que se oxida la multiplicaremos por 2, pero como aun se les puede llevar a una forma más simple los dividimos entre 2 y tenemos que a la reacción que se reduce la multiplicamos por 3 y a la que se oxida por 1. 3(2e+2H+H4P2=2PH3) 1(2H4P2=H2P4+6H+6e) Ahora sumaremos ambas reacciones para que se eliminen los iones de hidrógeno y los electrones, de esta forma obtendremos la reacción inicial pero ya balanceada. 6e+6H+3H4P2=6PH3 2H4P2=H2P4+6H+6e ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ 5H4P2=6PH3+H2P4