Question

Determine la composición centesimal del compuesto de fórmula molecular C4O2H8. Calcular la masa de agua y la masa de dióxido de carbono que se producirá al reaccionar 1,5 moles del compuesto

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La composición centesimal del compuesto es : 54.54%C ; 36.36%O ; 9.09%H .

La masa de CO2 es 264 g  y la masa de H2O es 108 g.

La composición centesimal se calcula en base al peso molecular de compuesto y la masa de agua y de dióxido de carbono se calculan mediante la reacción de combustión del compuesto de la siguiente manera:

composición centesimal =?

  C4O2H8

   

    masa =?g H2O

   masa =? g CO2

     1.5 moles compuesto

        Peso molecular del C4O2H8 = 4*12g + 16g*2 +1g*8

                                                          = 48 g +32 g + 8 g = 88 g/mol

                                                         

     Composición centesimal :

           %C =  48 gC/ 88 g *100 = 54.54 % C

          % O = 32 gO/ 88 g *100 = 36.36% O

          % H = 8g H/ 88g *100 = 9.09 %H                          

         C4O2H8    + 5O2 →4CO2 + 4H2O        

              88g          160g    176g    72 g

         1.5 moles C4O2H8 * 72 gH2O/1 mol C4O2H8 = 108 g H2O

         1.5 moles C4O2H8*  176 g CO2/ 1 mol C4O2H8 =264 g CO2