Question

Dam naj.

1) Definiuje kwasy i zasady (zgodnie z teorią Arrheniusa);

2) Wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego);

3) Rozróżnia doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników;

4) Wymienia rodzaje odczynu roztworu i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego;

5) Interpretuje wartość pH w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy,zasadowy, obojętny);

6) Wykonuje doświadczenie, które pozwoli zbadać pH produktów występujących w życiu codziennym człowieka (żywność, środki czystości itp.)

Answer 1

1)Zgodnie z teorią Arrheniusa zasady to związki chemiczne, które w roztworze wodnym dysocjują na katioy metalu i aniony wodorotlenkowe.
Zgodnie z teorią Arrheniusa kwasy są to związki chem iczne, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
2)fenoloftaleina-czerwony/różowy
3)pH- to ilościowe określenie kwasowości oraz zasadowości roztworu wodnego. pH możemy wyrazić za pomocą wzoru:

 

  pH = -log10[H+]

1-6 odczyn kwaśny
7 odczyn obojętny
8-14 odczyn zasadowy
odczyn/wskaźnik-kwaśny-obojętny-zasadowy
oranż metalow-czerwony-żółty-żółty
papierek wskaźnikowy-czerony-żółty-niebieski
fenoloftaleina-bezbrawna-bezbarwna-malinowa

 

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3, roztwór ma odczyn obojętny;

[H+] > 10-7 mol/dm3, roztwór ma odczyn kwasowy;

[H+] < 10-7 mol/dm3, roztwór ma odczyn zasadowy.

Answer 2

1.

Kwas wg klasycznej definicji Arrheniusa to każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów oksoniowych H3O+ (zmniejsza pH roztworu). Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych OH-. Definicja ta ma głównie zastosowanie do roztworów wodnych.

W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zazwyczaj sole.

Według klasycznej, jonowej teorii Arrheniusa, zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek dysocjacji z wydzieleniem anionów wodorotlenowych, zwiększa stężenie jonów OH- i zmniejsza stężenie jonów oksoniowych H3O+ (zwiększa pH roztworu). Zasadą w rozszerzonej teorii Arrheniusa jest też amoniak, mimo że nie zawiera w swoich cząsteczkach jonów wodorotlenowych. Wiąże on jednak atom wodoru z wody wiązaniem koordynacyjnym wolną parą elektronową atomu azotu, co prowadzi do wzrostu stężenia jonów OH-:

2 i 3.mogą być odczyny zasadowe kwaśne i obojętne, w ośrodku zasadowym fenoloftaleina zabarwia się na malinowy,a papierek na  niebieski a oranż metylowy na żółty, zaś w kwasach na czerowny tak samo jak papierek a fenoloftaleina pozostaje bezbarwna

4 i 5 odczyn obojętny to 7 zaś ponizej 7 to kwasowy a powyżej 7 zasadowy