daje naj !!!Opiszdany kwas lub wodorotlenek, opisz jego zastosowanie,wzór i kolor:
a)Kwas azotowy - ...?
b)wapno palone i gaszone - ... ?
c)kwas siarkowy-...?
d)wodorotlenek sodu-...?
e) wodorotlenek potasu-...?
f)wodorotlenek miedzi-...?
g)wodorotlenek srebra-...?
More Questions From This User See All
Hej
poniżej odpowiedź niestety na temat wodorotlenu srebra tylko tyle wiem i nic więcej nie mogłam konkretnego znależć może tobie się uda
Kwas azotowy V (HNO3) - bezbarwna ciecz, o ostrej woni, 1,5 raza gęstsza od wody; stężony jest nietrwały (rozkładająco działa na niego światło i podwyższona temperatura), w miarę rozcieńczania staje się coraz trwalszy. Jest bardzo silnym utleniaczem, niektóre substancje organiczne w zetknięciu ze stężonym kwasem azotowym V ulegają samozapłonowi.
Białko pod jego wpływem zmienia barwę na żółtą (reakcja ksantoproteinowa).
Działa żrąco na skórę, powoduje bolesne rany, lub żółte zabarwienie skóry (przy kontakcie z rozcieńczonym roztworem).
Kwas azotowy reaguje ze wszystkimi metalami oprócz złota i platyny (rozpuszcza je dopiero woda królewska, czyli mieszanina kwasów azotowego V i solnego w stosunku 1:3).
Niektóre metale nieszlachetne, takie jak glin i żelazo, ulegają pasywacji. Dzięki tej właściwości kwas ten można transportować w pojemnikach żelaznych lub aluminiowych.
Kwas azotowy V stosuje się w wielu różnych gałęziach przemysłu, wymieniam tu tylko najważniejsze:
- Produkcja nawozów sztucznych, barwników i paliw rakietowych
- Farmacja
- Trawienie metali
- Pirotechnika
- Przemysł tworzyw sztucznych
wapno palone - tlenek wapnia, CaO, biały proszek o temperaturze topnienia 2572°C.
i gaszone
Ma własności higroskopijne. Łatwo reaguje z wodą dając wapno gaszone (tzw. gaszenie wapna) i dwutlenkiem węgla z powietrza.
Podczas gaszenia wapnia wydzielają się znaczne ilości ciepła. Laboratoryjnie wapno palone jest otrzymywane przez prażenie szczawianu wapnia, na większą skalę – przez rozkład termiczny wapieni.
Stosowane w budownictwie (zaprawa murarska),
przemyśle chemicznym (m.in. środek odwadniający),
metalurgicznym i szklarskim (topnik),
garbarskim,
do wyrobu nawozów sztucznych i farb wapiennych,
ponadto w leśnictwie (jako insektycyd),
oraz przy produkcji karbidu.
Jest składnikiem wielu nadprzewodników wysokotemperaturowych. Substancja żrąca.
kwas siarkowy VI (H2SO4) - kwas siarkowy, witriol.
Bezbarwna, gęsta, oleista, bezwonna ciecz.
Miesza się z wodą w każdym stosunku.
Należy wlewać kwas do wody, a nie odwrotnie przy rozcieńczaniu.
Jest cieczą wybitnie higroskopijną, pochłania wodę z otoczenia, potrafi nawet pochłonąć wodę z innych związków.
Kwas siarkowy jest często nazywany krwią przemysłu chemicznego, produkowane i zużywane są jego ogromne ilości. Wymienię tu tylko kilka najważniejszych gałęzi przemysłu, które wykorzystują kwas siarkowy:
- przemysł barwników
- przemysł włókienniczy
- przemysł papierniczy
- przemysł petrochemiczny
- przemysł chemiczny (głównie petrochemia, pirotechnika, produkcja tworzyw sztucznych i innych kwasów nieorganicznych).
wodorotlenek sodu NaOH
Równania reakcji:
Właściwości:
Ciało stałe
Barwa biała
Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek)
Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło
Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę)
Przechowuje się go w plastikach
Zastosowanie:
Służy do wyrobu mydła i środków piorących, przemysł petrochemiczny i papierniczy, produkcja gumy, barwników, sztucznego jedwabiu. Odczynnik w laboratorium.
wodorotlenek potasu - potaż żrący, potaż kaustyczny, KOH, bezbarwne ciało stałe, dobrze rozpuszczalne w wodzie, etanolu.
Higroskopijny. Bardzo mocna zasada, ma właściwości żrące.
Reaguje z niektórymi metalami, tlenkiem węgla(IV), szkłem, porcelaną.
Otrzymywany jest elektrolitycznie z KCl lub w reakcji węglanu potasu z mlekiem wapiennym.
Wodorotlenek potasu stosuje się do produkcji mydła, jako odczynnik chemiczny, środek suszący, w technikach graficznych, a także do syntezy innych związków potasu.
wodorotlenek miedzi - ciało stałe;
tuż po wytrąceniu jasno-niebieskozielony, później niebiesko-granatowy
bez zapachu, nierozpuszczalny w wodzie, nierozpuszczalny w etanolu, rozpuszczalny w amoniaku i KCN, niepalny
związek nietrwały - nie przechowuje się go
Wykorzystanie wodorotlenku miedzi (II):
- w przemyśle włókienniczym
- w wykrywaniu aldehydów
- w wykrywanie związków wodorotlenowych
- w wykrywaniu wiązań peptydowych
wodorotlenek srebra - AgOH, Jest nietrwały (łatwo przechodzi w tlenek srebra(I) ), blado-brązowe ciało stałe (trochę jak taka kawa z dużą ilością mleka). Reaguje np. z amoniakiem tworząc związek kompleksowy. Wykazuje właściwości amfoteryczne.