Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 63.8 g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.0 molal?
Mm NH4NO3 = 80 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa / Mm
n = 63.8 g / 80 g/mol
n = 0.79 mol de soluto
2. calcular Kg de disolvente (agua) despejando de la fórmula de molalidad
m = n/Kg disolvente
Kg = 0.79 mol
```````````````````````
2.0 mol /Kg
Kg = 0.39 ≈ 0.400 Kg
masa en g
g = 0.40 x 100 = 400 g de agua
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Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 63.8 g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.0 molal?
Mm NH4NO3 = 80 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa / Mm
n = 63.8 g / 80 g/mol
n = 0.79 mol de soluto
2. calcular Kg de disolvente (agua) despejando de la fórmula de molalidad
m = n/Kg disolvente
Kg = 0.79 mol
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2.0 mol /Kg
Kg = 0.39 ≈ 0.400 Kg
masa en g
g = 0.40 x 100 = 400 g de agua