Los gramos de agua que se necesitan para disolver 74.5 g de nitrato de amonio son: 110.86 gramos.
Datos:
Masa soluto= 74.5 g
Molalidad= 8.4
Explicación:
1. Se hallan los moles de soluto:
74.5 g NH₄NO₃ *(1 mol NH₄NO₃ / 80 g NH₄NO₃)=0.93 moles NH₄NO₃
2. Con la molalidad se hallan los kg de agua:
m= No. moles soluto/ kg solvente
8.4= 0.93 / kg solvente
kg solvente= 0.93/8.4
kg solvente=0.11086 kg
3. Se hallan los gramos de agua:
0.11 kg *(1000 g/ 1 kg)=110.86 g
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Los gramos de agua que se necesitan para disolver 74.5 g de nitrato de amonio son: 110.86 gramos.
Datos:
Masa soluto= 74.5 g
Molalidad= 8.4
Explicación:
1. Se hallan los moles de soluto:
74.5 g NH₄NO₃ *(1 mol NH₄NO₃ / 80 g NH₄NO₃)=0.93 moles NH₄NO₃
2. Con la molalidad se hallan los kg de agua:
m= No. moles soluto/ kg solvente
8.4= 0.93 / kg solvente
kg solvente= 0.93/8.4
kg solvente=0.11086 kg
3. Se hallan los gramos de agua:
0.11 kg *(1000 g/ 1 kg)=110.86 g