CO +3h2strzlaki w dwie strony ch4 + h2o
Do wyboru w lewo w prawo zmalala wzrosla nie ulegla zmianie
po wprowadzeniue metanu reakcja zaszla w
na skutek reakcji ktora zaszla po wprowadzeniu metanu temperatura układu. .
wprowadzenie dodatkowej porcjinmetanu spowodowalo ze wartość stalej rownowagi ..
na skutek zaburzenie równowagi w ukladzie liczba moli wodoru....
prosze z wytlumaczeniem szczegolnie pinkt ostatni
Do wyboru w lewo w prawo zmalala wzrosla nie ulegla zmianie
po wprowadzeniue metanu reakcja zaszla w
na skutek reakcji ktora zaszla po wprowadzeniu metanu temperatura układu. .
wprowadzenie dodatkowej porcjinmetanu spowodowalo ze wartość stalej rownowagi ..
na skutek zaburzenie równowagi w ukladzie liczba moli wodoru....
prosze z wytlumaczeniem szczegolnie pinkt ostatni
More Questions From This User See All
Zadanie oparte na regule przekory Le Chateliera-Browna, które mówi że układ będzie przeciwdziałał bodźcowi który na niego będzie działał tak więc odpowiedzi na powyższe pytania są następujące:
CO + 3H2 <---> CH4 + H2O (reakcja jest egzotermiczna)
Do wyboru w lewo w prawo zmalala wzrosla nie ulegla zmianie
- po wprowadzeniue metanu reakcja zaszla w - lewo
- na skutek reakcji ktora zaszla po wprowadzeniu metanu temperatura układu zmalała
- wprowadzenie dodatkowej porcji metanu spowodowalo ze wartość stalej rownowagi nie uległa zmianie (jak sama nazwa wskazuje stała równowagi jest wartością stałą)
na skutek zaburzenie równowagi w układzie liczba moli wodoru.wzrosła (skoro równowaga przesunęła się w lewą stronę to musiały wzrosnąć stężenia substratów)