Question

1.Zmieszano 200g.Roztworu HCl o Stężeniu 10% i 200cm³ roztworu o Stężeniu 9,42 mol/dm³,którego gęstość jest równa 1,15g./cm³.Oblicz Stężenie Procentowe otrzymanego roztworu.

2.Ile gramów siarki należy odważyć,aby próbka składała się z takiej samej liczby atomów,z jakiej składa się próbka żelaza o masie 11,2g. ?

3.Wykaż,że przebieg opisanego doświadczenia nie jest sprzeczny z prawem zachowania masy.Czemu była równa różnica między masą substratów tej reakcji,a masą zlewski po zakończeniu reakcji ?

Answer 1

1. I. m= 200g

C%= 10%

 

II. V=200cm3

C = 9,42

d= 1,15

 

I. m subst = 10*200/100 = 20g

II. m subst = 9,42*36,5*0,2=68,766g

m r-ru= dV = 1,15*200 = 230g

 

całość. C%=88,766/430 * 100 = 20,64%

 

2. 1 mol - 55,845g - 6,02*10^23 atomów Fe

               11,2    g -         x

 

x = 1,21*10^23 atomów

 

1 mol - 32,065g - 6,02*10^23 atomów S

               x       - 1,21*10^23

 

x = 6,44g

 

3. Nie ma podanego doświadczenia, więc nie wiem, co mam opisać.

Ale wnioskuję, że prawdopodobnie część produktu osiadła na ściankach zlewki.

 

Answer 2

1.

I. m= 200g

C%= 10%

 

II. V=200cm3

C = 9,42

d= 1,15

 

I. m subst = 10*200/100 = 20g

II. m subst = 9,42*36,5*0,2=68,766g

m r-ru= dV = 1,15*200 = 230g

 

całość. C%=88,766/430 * 100 = 20,64%

 

2.

1 mol - 55,845g - 6,02*10^23 atomów Fe

               11,2    g -         x

 

x = 1,21*10^23 atomów

 

1 mol - 32,065g - 6,02*10^23 atomów S

               x       - 1,21*10^23

 

x = 6,44g