Ayudaa PorFa La Normalidad Y Molalidad de una solucion que de 5 molar de acido sulfurico con una densidad de 1,4g/cm³
EjerciciosFyQ
El número de equivalentes es igual al producto del número de moles por el número de protones del ácido (que son dos, ). Por lo tanto, la disolución contendrá el doble de equivalentes para un mismo volumen, siendo su concentración normal igual a 10 N.
Para determinar la molalidad debemos saber cuál es la masa de disolvente. Para ello vamos a fijar un litro de disolución, es decir, los 5 moles de ácido. Con el dato de la densidad podemos saber la masa del litro de disolución:
La masa de ácido, sabiendo que su masa molecular es 98 g/mol:
Por lo tanto, la masa de disolvente es: (1 400 - 490) g = 910 g d.
La molalidad será:
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ValeryA16
Gracias Amigo pero En Normalidad cuanto es
EjerciciosFyQ
La concentración es 10 N. Justo el doble que la molaridad.
Para determinar la molalidad debemos saber cuál es la masa de disolvente. Para ello vamos a fijar un litro de disolución, es decir, los 5 moles de ácido. Con el dato de la densidad podemos saber la masa del litro de disolución:
La masa de ácido, sabiendo que su masa molecular es 98 g/mol:
Por lo tanto, la masa de disolvente es: (1 400 - 490) g = 910 g d.
La molalidad será: