Question

PILNE! LICZE NA WAS! DAJE NAJ ;* 1.Do 400 cm3 roztworu kwasu azotowego V o stężeniu 1,2 mol/dm3 dodano 110 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 2 mol/dm3 i całośc uzupełniono wodą do 1 dm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. 2.Do otrzymania 200 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol/dm3 można użyć: 1) czystego wodorotlenku 2) technicznego wodorotlenku, zawierającego 90% tego związku 3) roztworu tego wodorotlenku o stężeniu 15% i gęstości 1,139 g/cm3 Oblicz jaką ilość substancji należy użyć w każdym z tych trzech przypadków 3.Ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 50 g roztworu o stężeniu 0,2 mola/dm3 i gęstości 1,275 g/cm3.

Answer 1

1. V=400 cm3 = 0.4 dm3  => M=n/V => n=1.2 * 0.4 = 0.48 mola

   V=110cm3 = 0.11 dm3 => n = 2 * 0.11 = 0.22 mola

   0.48 + 0.22 = 0.71 mol => liczba moli kwasu w roztworze nr 3

M=n/v => M=0.71 mol/dm3

 

2. 1) V=200cm3=0.2 dm3 => M=n/V => n= 0.2 * 0.2 = 0.04 mola

  M[KOH] = 56 g/mol => 1 mol - 56g

                               0.04 mol - x     => m=2.24g

   2) 0.04 mol - 2.24 g => co stanowi 90% tego technicznego wodorotlenku

  2.24g - 90%

  x g   - 100%   => x= 2.48g

  3) d=mr/Vr = 1.139 * 0.2 =0.2278 g (mr)

     Cp = ms/mr * 100%  => 0.15* mr = ms => 0.03417 g

3. d=mr/Vr => Vr=39.22 cm3=0.03922dm3

 M=0.2 mol/dm3 => 0.2 * 0.03922 = n => n=0.007844

 1 mol - 40 g

0.007844 - 0.31376g