Question

oblicz jaką objętość kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 96% należy dodać do 40g wody , aby otrzymać roztwór tego kwasu o stężeniu 10 % ( d kwasu=1,84g/cm3)

Answer 1

 96%              10  kwas 96

         10% 

 0%                86 woda

 

 

10g      86g

 x         40g     x= 400/86 = 4.65 g

 

 

odp do  40g wody nalezy dodac 4.65g kwasu aby oczymac 10% roztwor

Answer 2

C%₁ (stężenie procentowe kwasu ) = 96%

C%₂ (stężenie wodyI) = 0%

C%₃ (stężenie roztworu końcowego)= 10%

 

Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakich proporcjach  zmieszano : 96% roztwór kwasu wodę w celu uzyskania roztworu o stężeniu 10%.

 

C%₁-----------------------------------C%₃ - C%₂

-----------------------C%₃

C%₂-----------------------------------C%₂ - C%₃

 

96%-----------------------------------10 - 0 = 10 j.w. roztworu  96%

-----------------------10%

0%-----------------------------------96 - 10 = 86 j.w  wody

 

(j.w.)- jednostki wagowe (g)

 

Uzyskaliśmy stosunek  10 : 86  = 5 : 43 (po skróceniu przez 2) , a zatem należy zmieszać 5 jednostek wagowych roztworu kwasu  i 43 jednostki wagowe wody . Cały roztwór zawiera 48 jednostek wagowych (bo 5 + 43) .

 

* Obliczam masę roztworu kwasu siarkowego w tym roztworze.

Skoro:

40g wody---------stanowi--------43 j.w

to Xg kwasu------stanowi--------5 j. w.

 

X= 5 * 40g : 43g ≈ 4,65g kwasu

 

Przeliczam masę kwasu na objętość  (V):

m (masa kwasu) = 4,65g

d (gęstość) = 1,84 g/cm³
 d = m : V    /*V

d * V = m   /:d

V = m : d = 4,65g : 1,84g/cm³ ≈ 2,5 cm³ kwasu H₂SO₄