Question

1.Oblicz stęzenie roztworu który 250g zawiera 11,5g FeCl3 jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,08g/cm3

2.Oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5g substancji w 100g 8 procentowego roztworu z ktorego dodatkowo odparowano 5g wody.

Answer 1

Zadanie zawiera błędy. 250g czego? wody, czy roztworu? Stężenie jakie, molowe, czy procentowe?

Zakładam, że 250g to masa roztworu

1)

11,5g FeCl3------250g roztworu

xg FeCl3----------100g roztworu

x = 4,6g FeCl3

x = 4,6%

 

M FeCl3=162,5g/mol

162,5g---------1mol

11,5g FeCl3----xmoli

x = 0,071mola

 

m=250g

d=1,08g/cm3

v=?

v=m/d

v=250/1,08

v = 231,48cm3

 

Z def. stęż. molowego

0,071mola FeCl3------231,48cm3

xmoli FeCl3------------1000cm3 roztworu

x = 0,31mol/dm3

 

2)

Z def. stęż. molowego

8g subst.------100g roztworu

 

DODANO 5g subst i ODPAROWANO 5g wody, więc

13g subst.------100g roztworu

x = 13%