Question

1.Oblicz stęzenie roztworu który 250g zawiera 11,5g FeCl3 jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,08g/cm3

2.Oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5g substancji w 100g 8 procentowego roztworu z ktorego dodatkowo odparowano 5g wody.

Answer 1

Zadanie zawiera błędy. 250g czego? wody, czy roztworu? Stężenie jakie, molowe, czy procentowe?

Zakładam, że 250g to masa roztworu

1)

11,5g FeCl3------250g roztworu

xg FeCl3----------100g roztworu

x = 4,6g FeCl3

x = 4,6%

 

M FeCl3=162,5g/mol

162,5g---------1mol

11,5g FeCl3----xmoli

x = 0,071mola

 

m=250g

d=1,08g/cm3

v=?

v=m/d

v=250/1,08

v = 231,48cm3

 

Z def. stęż. molowego

0,071mola FeCl3------231,48cm3

xmoli FeCl3------------1000cm3 roztworu

x = 0,31mol/dm3

 

2)

Z def. stęż. molowego

8g subst.------100g roztworu

 

DODANO 5g subst i ODPAROWANO 5g wody, więc

13g subst.------100g roztworu

x = 13%

Answer 2

1)

Dane:

mr (masa roztworu)- 250g

ms (masa substancji)- 11,5g

M (masa molowa) FeCl₃= 56g/mol + 3x 35,5g/mol= 162,5g/mol

d (gęstość)- 1,08g/cm³= 1080g/dm³

 

Obliczam stężenie procentowe (C%):

C%= ms x 100% : mr= 11,5 g x 100% : 250g= 4,6 %

 

Obliczam stężenie molowe (Cm):

Cm= C% x d : 100% x M= 4,6% x 1080g/dm³ : 100% x 162,5g/mol =

4968: 16250=  0,3 mola/dm³

 

2)

Pierwszy roztwór o masie 100g miał stężenie 8%. Oznacza to,że w 100g tego roztworu znajduje się 8g substancji. Skoro substancja rozpuszczona stanowi 8g, to na wodę przypada:

100g roztworu- 8g substancji= 92g wody

 

Po czym odparowano jeszcze 5 g wody:

92g - 5g = 87g wody

 

Następnie dodatkowo rozpuszczono 5g substancji:

8g + 5g = 13g

 

Obliczam masę roztworu (mr) w którym znajduje się 87g wody i 13g substamcji rozpuszczonej:

mr= mw + ms= 87g + 13g= 100g

 

Obliczam stężenie procentowe (C%) nowopowstałego roztworu:

C%= ms x 100% : mr= 13g x 100% : 100g= 13%