Question

Zad 1.
Uczeń rozpuścil 50 g soli w 150 cm3 wody. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu. Gestość wody wynosi 1g/cm3.

zad 2.
Oblicz ile gramów azotanu(V) srebra(I) (AgNO3) trzeba dodatkowo rozpuścić w 100g wody po ogrzaniu z 10 do 20 stopni Celsiusza, aby roztwór był nadał nasycony.

zad 3.
Do 0,5 kg 4- procentowego roztworu soli dosypano 20g tej soli Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

1)
ms(masa soli)-50g
Vw(objętość wody)-150cm³= mw(masa wody)-150g- bo:
mw= d(gęstość) × Vw= 1g/cm³ × 150cm³= 150g
mr(masa roztworu)= ms + mw= 50g + 150g= 200g
C%(stężenie procentowe)-?

Obliczam C%:
C%= ms × 100% : mr= 50g × 100% : 200g= 25 %

Po rozpuszczeniu 50g soli w 150cm³ wody uczeń otrzymał roztwór o stężeniu 25 %.

2)
Rozpuszczalność azotanu srebra
w temperaturze 10°C wynosi 165g na 100g wody, natomiast w temperaturze 20°C- 225g .
Różnica mas azotanu srebra w temperaturze 20°i 10°C, będzie szukaną masą soli,którą można dodatkowo rozpuścić.

czyli 225g AgNO₃ - 165g AgNO₃= 60g

Po ogrzaniu roztworu azotanu srebra z temperatury 10°C do 20°C można dodatkowo rozpuścić 60g soli.

3)
mr-0,5 kg= 500g
C%- 4 %
Z przekształconego wzoru na C% obliczam ms w tym roztworze:
C%= ms × 100% : mr / × mr
C% × mr= ms × 100% /: 100%
ms= C% × mr : 100%= 4% × 500g : 100%= 20 g substancji

Do tego roztworu dodano 20g soli, czyli jej masa wzrosła z 20g na 40. O 20g wzrosła też masa całego roztworu
mr =500g + 20= 520g

Obliczam stężenie procentowe nowo powstałego roztworu:
C%= ms × 100% : mr = 40g × 100% : 520g = 7,7 %

Po dodaniu 20g soli do 4 %-owego roztworu o masie 500g, otrzymamy nowy roztwór o stężeniu 7,7 %.