6,5g cynku rozpuszczono w 250cm3 30% roztworu H2SO4 o gęstości 1,22 g/cm3. Po zakończeniu reakcji roztwór rozcieńczono do 600cm3. Oblicz:
a) stężenie molowe kwasu siarkowego(VI) po reakcji,
b) stężenie molowe pozostałej soli.
a) stężenie molowe kwasu siarkowego(VI) po reakcji,
b) stężenie molowe pozostałej soli.
ms h2so4= 30*250/100=75g
w niedomiarze zn
65g zn-98 h2so4
x-75
x=49,7g
mznso4=161
161- 65 g zn
x=6,5
x=16,1g soli powstałej
16,1 - x moli
161-1 mol
x=0,1 mola soli
v=250cm3=2,5dm3
cm= 0,1/2,5
cm=0,04mol/dm3 znso4
zn +h2so4-> znso4 + h2
75g h2so4-x moli
98-1
0,76 mola
v= 250+600=850cm3=8,5dm3
cm=n/v
cm=0,76/8,5
cm=0,09 mol/dm3 h2so4