Bardzo proszę o rozwiązanie za wszystkie dobre odpowiedzi dam naj!!!!
1.Rozpuszczono 25 gram węglanu potasu w 100 g wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,19g/cm3. Oblicz stężenie molowe i procentowe roztworu.
2.Ile wody należy dodać do 100 g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 12 %.
3. Oblicz gęstość tlenku siarki IV w warunkach normalnych.
.4.Oblicz masę chlorku sodu NaCl powstającą w syntezie z pierwiastków jeśli użyto 5 moli atomów sodu.
5.Zapisz konfiguracje elektronową wymienionych pierwiastków: german, argon.
7.Opisz budowę atomu wapnia.
8..Oblicz średnią masę atomową magnezu, jeżeli zawiera on. Izotopy: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%), oraz 26 Mg (11,29%).
More Questions From This User See All
1.
masa substancj = 25g
masa rozpuszczalnika = 100g
gęstość roztworu = 1,19g/cm³
naszą substancją jest K₂CO₃, Masa K₂CO₃ = 138g/mol
stęzenie molowe to ilośc moli zawarta w 1000cm³ (1 litr) roztworu
masę sub przeliczamy na mole:
1 mol K₂CO₃ ------ 138g
x mola K₂CO₃ ------ 25g
x = 0,1812 mola K₂CO₃
masa roztworu = masa substancji + masa rozpuszczalnika, czyli:
masa roztworu = 25g + 100g
masa roztworu = 125g
obliczamy jaką objętośc=ć stanowi ta masa roztworu
1,19g ------ 1cm³
125g ------- x cm³
x = 105,042 cm³ >> objętość r-ru
obliczona wyżej ilość moli zawarta jest własnie w tej objętości, obliczamy stęzenie molowe z proporcji:
0,1812 mola K₂CO₃ -------- jest w 105,042 cm³
x mola K₂CO₃ --------------- jest w 1000 cm³
x = 1,725 mol/l >>> takie jest stęzenie molowe r-ru K₂CO₃
stężenie procentowe:
stężenie procentowe infrmuje nas jaka ilość sub jest zawarta w 100g r-ru
masa substancj = 25g
masa rozpuszczalnika = 100g
masa roztworu = masa substancji + masa rozpuszczalnika, czyli:
masa roztworu = 25g + 100g
masa roztworu = 125g
25g sub ------------ jest w 125g r-ru
x g sub ----------- jest w 100g r-ru
x = 20% >> takie jest stężenie% r-ru K₂CO₃
2.
stężenie procentowe infrmuje nas jaka ilość sub jest zawarta w 100g r-ru
30g sub -------- zawarte jest w 100g r-ru
x g sub -------- zawarte jest w 100g r-ru
x = 30g sub
12g sub ------- zawarte jest w 100g r-ru
30g sub ------ zawarte jest w x g r-ru
x = 250g r-ru
250g - 100g = 150g wody >> tyle wody potrzeba
3.
tlenek siarki(IV) czylo SO₂
Masa SO₂ = 64g/mol
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³
obliczamy gestość:
1dm³ = 1000cm³
22,4 dm³ = 22400 cm³
64g SO₂ ---------- 22400 cm³
x g SO₂ ---------- 1cm³
x = 2,88*10⁻³ g/cm3 >>> gęstość SO₂
4. reakcja:
2Na + Cl₂ ---> 2NaCl
Masa Na = 23g/mol
Masa Cl = 35,5g
Masa NaCl = 58,5g/mol
z reakcji wynika że:
z 2*23g Na -------- powstaje 2*58,5g NaCl
obliczamy masę 5 moli Na
1 mol Na -------- 23g
5 moli Na -------- x g
x = 115g Na
jeżeli z 2*23g Na --------------- powstaje 2*58,5g NaCl
to z 115g Na ---------------- powstaje x g NaCl
x = 292,5g NaCl >> tyle powstanie NaCl w tej realkcji
5. german (Ge) konfiguracja:
a) pełna: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
b) skrócona (czyli z konfiguracją gazu szlachetnego który go poprzedza):
[Ar]:4s² 3d¹⁰ 4p²
argon (Ar) konfiguracja:
a) pełna: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) skrócona, inaczej [Ar]
7.
wapń (₂₀⁴⁰Ca)
jądro: 20 elektronów, 20 protonów, 40-20 = 20 neutronów
liczba atomowa (Z) = 20; liczba masowa (E) = 40
konfiguracja pełna: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
konfiguracja skrócona: [Ar]:3s²
rozmieszczenie elektronów na powłokach: K² L⁸ M⁸ N²
8. dane:
24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%), oraz 26 Mg (11,29%)
Mśr = [(24*78,60)+(25*10,11)+(26*11,29)] : 100
Mśr = [(1886,4)+(252,75)+(293,54)] :100
Mśr = (2432,69) : 100
Mśr = 24,3269g >>> masa średnia magnezu (Mg)