Question

Do roztworu zawierającego 30g siarczanu (VI) miedzi (II) dodano 75 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 20% i gęstości 1,22 g/cm3. Oblicz masę wytrąconego osadu. Dziękuję za pomoc :)

Answer 1

Dane:

m (masa siarczanu VI miedzi II ) = 30g

V (objętość roztworu NaOH) = 75 cm³

C% (stężenie roztworu NaOH) = 20%

d (gęstość roztworu NaOH) = 1,22 g/cm³

 

* Przeliczam objętość roztworu NaOH na jego masę (mr):
d = mr : V   /*V

mr = d * V = 1,22g/cm³ * 75 cm³ = 91,5g

 

* Obliczam masę (ms) NaOH zawartą w 91,5g  20% roztworu tego wodorotlenku:

C% = ms * 100% : mr    /*mr

C% * mr = ms * 100%    /:100%

ms = C% * mr : 100% = 20% * 91,5g : 100% = 18,3g NaOH

 

Reakcja : CuSO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (osad)

 

Masa mola CuSO₄ = 64g + 32g + 4*16g = 160g

Masa 2 moli NaOH = 2*(23g + 16g + 1g) = 80g

 

Z reakcji wynika, że NaOH reaguje z CuSO₄ w stosunku masowym 80 : 160 = 1 : 2 , czyli przy użyciu 30g CuSO₄ przereaguje z nim tylko 15g NaOH. Do reakcji użyto 18,3g wodorotlenku, co oznacza, że został on użyty w nadmiarze, dlatego też dalsze obliczenia będziemy wykonywać, dla CuSO₄, bo tylko on przereaguje całkowicie.

 

Masa mola CuSO₄ = 160g

Masa mola Cu(OH)₂ = 64g + 2*(16g + 1g) = 98g

 

* Obliczam masę osadu.

Zgodnie z reakcją :

ze 160g CuSO₄---------uzyskamy---------98g osadu

to z 30g CuSO₄ -------uzyslamy------------Xg osadu

 

X= 30g * 98g : 160g = 18,375g ≈ 18,4g osadu Cu(OH)₂