Question

Zmieszano po 0,5 dm3 roztworów kwasu solnego o stężeniach: 0,2 mol*dm−3 i 0,4 mol*dm−3

1)oblicz stężenia molowe otrzymanego roztworu

2)oblicz objętość (w dm3) roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,5 mol*dm−3 potrzebną do zobojętnienia otrzymanego roztworu kwasu solnego

Pierwszy podpunkt wyliczyłam i wyszło mi (myślę, że dobrze) 0,3 mol/dm3 , ale nie wiem jak zabrać się za ten drugi podpunkt

Dziękuję za pomoc :-*

Answer 1

skorok stężenie HCL wyszło Ci 0,3 mol.dm3

przy objętości 1 dm3

to mam 0.3 mola HCl

czyli tyle samo musi być KOH

 

bbo reakcja biegnie tak

 

HCl +KOH => KCl + H20

 

żeby doszło do zobojętnienia musi byc taka sama ilość kwasu jak i zasady

 

wyliczamy objętość z wzoru na stężenie

 

0.5 * V = 0.3 mola

 

V = 0.6 dm3

Answer 2

Dobrze obliczyłaś podpunkt 1)  :)

2) Dla drugiego podpunktu należy sobie napisać reakcję:
KOH+HCl->KCl + H2O
 
z 1) liczba moli kwasu solnego wychodzi 0,3mole więc zgodnie ze stechiometrią powyższej reakcji potrzeba będzie 0,3 moli KOH na zobojętnienie roztworu HCl

 Korzystamy ze wzoru C=n/V

V=n/C=0,3/0,5= 0,6dm3