Question

1. Do kolby miarowej o poj 250 cm3 wprowadzono 40 g 22% kwasu siarkowego(VI) i dopełniono wodą do kilku kresek. Oblicz stężenie molowe kwasu. 2. Jaka jest objętość kwasu siarkowego o gęstości 1,23 g/cm3 jest potrzebna do wytrącenia jonów baru z 10cm3 1-molwgo roztworu azotanu baru. Daje naj!

Answer 1

1. jeśli założymy, że dopełniono do kreski 250cm3 :

 

40g - 100%

x    -  22%

 

x = (40g*22)/100 = 8,8g H2SO4 - ms

1 mol H2SO4 - 98g

  x                - 8,8g

x = 0,09 mola H2SO4 - ns

Cm = ns/Vr

Vr = 250cm3 = 0,25dm3

Cm = 0,09mola/0,25dm3 = 0,36 mol/dm3

 

2.

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 (strzałka w dół) + 2HNO3

Ba(NO3)2 - Cm = 1mol/dm3

1 mol Ba(NO3)2 - 1 dm3

              x        - 0,01dm3      10cm3=0,01dm3

x = 0,01 mola Ba(NO3)2

1 mol H2SO4 - 1 mol Ba(NO3)2

0,01 mola H2SO4 - 0,01 mola Ba(NO3)2

MH2SO4 = 98 g/mol

1 mol H2SO4 - 98 g

0,01 mola H2SO4 - x

x = 0,98g H2SO4

d H2SO4 = 1,23g/cm3

1cm3 H2SO4 - 1,23 g

x                  - 0,98g

x = 0,8cm3 H2SO4