Question

1. W warunkach normalnych 28,78 dm3 amoniaku rozpuszcza się w 50 g alkoholu metylowego. Obliczyć procentową zawartość NH3 oraz jego ułamek molowy w otrzymanym roztworze

2. Ile cm3 0,5 mol roztowru kwasu solnego potrzeba do rozpuszczenia 1g węglanu wapnia

3.Zmieszano 30 g 21,05% roztw KOH gest d=1,21 g/cm3 i 300cm3 wdy. Oblicz stężnenie molowe otrzymanego roztwru

Answer 1

1)

1 mol NH3 - 22.4dm3 NH3

x mol NH3 - 28.78dm3 NH3

x= 1.285 mol NH3

 

1 mol NH3 - 17g NH3

1.285 mol NH3 - x

x= 21.845 g NH3

 

%NH3= (21.485g/21.485g+50g)*100%= 30.4%

 

1 mol CH3OH - 32 g CH3OH

x mol CH3OH - 50g CH3OH

x= 1.5625 mol CH3OH

ulamek molowy:

xNH3= (1.285mol/1.285mol+1.5625mol)= 0.451

 

2) CaCO3 + 2HCl --> CaCl2+ CO2 + H2O

    

1mol CaCO3- 2 mole HCl

100g CaCo3- 73g HCl

1g CaCO3- 0.73g HCl

 

1mol HCl- 36.5g HCl

xmol HCl- 0.73g HCl

x= 0.02 mol HCl

 

0.5mol/dm3=0.02mol/V

V=40 cm3 HCl

 

3)

m roztworu= 30g

Cp= 21.05%

mKOH= 21.05%*30g= 6.315g KOH= 0.113 mol KOH

V H2O= 300cm3

 

1.21g r-ru - 1cm3 r-ru

30g r-ru - x cm3

x= 24.8cm3 r-ru

Cm= n/V= 0.113mol/24.8cm3+300cm3= 0.348mol/dm3