1. Masz do dyspozycji 2-molowy roztwór NaOH o d=1,05g/cm3 i wodę. Przygotujesz 200g 5%-owego roztowt.... Question from @maadiee

October 2018 1 13 Report

1. Masz do dyspozycji 2-molowy roztwór NaOH o d=1,05g/cm3 i wodę. Przygotujesz 200g 5%-owego roztowtu NaOH. Wykonaj Obliczenia.

2. 8g tlenku siarki (VI) wprowadzono do 150cm3 wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu.

3.Jaką objętość 1,2-molowego roztworu kwasu ortofosforowego(V) użyto do reakcji z magnezem, jeżeli w wyniku

reakcji otrzymano 4dm3 wodoru w warunkach standardowych.

4. Ustal wzór hydratu chloru wapnia, jeżeli chlor wchodzący w skład hydratu stanowi 32,4% masy hydratu.

ehinoparychium

Dane:

Cm (stężenie molowe NaOH)= 2 mole/dm³

d (gęstość roztworu NaOH)= 1,05g/cm³=1050g/dm³

Cm (stężenie procentowe)= 5%

mr (masa roztworu NaOH)= 200g

M (masa molowa) NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 40g/mol

* Obliczam masę NaOH (ms), która powinna znajdować się w 200g 5% roztworu:

C% = ms * 100% :mr /*mr

C% * mr = ms * 100% /:100%

ms = C% * mr : 100% = 5% * 200g : 100% = 10g NaOH

* Obliczam jaką liczbę moli (n) stanowi 10g NaOH :

n = ms : M = 10g : 40g/mol= 0,25 mola NaOH

* Obliczam objętość (V) 2- molowego roztworu, w którym zawarte jest 0,25 mola NaOH:

Cm = n : V /*V

Cm * V = n /:Cm

V= n : Cm = 0,25 mola : 2 mole/dm³= 0,125 dm³ = 125 cm³

* Obliczam masę roztworu (mr₁) NaOH o objętości 125 cm³:

d = mr₁ : V /*V

mr₁ = d * V = 1,05g/cm³ * 125 cm³= 131,25g roztworu NaOH

Na wadze laboratoryjnej umieszczamy pustą zlewkę i ważymy ją. Wynik zapisujemy i dodajemy do niego 131,25g. Następnie do zlewki wlewamy 2 molowy roztwór NaOH, aż do uzyskania: masa zlewki + 131,25g. Kolejny krok to dolanie wody. Wlewamy ją do momentu, kiedy na wadze uzyskamy masę 200g + masa zlewki. Otrzymamy wówczas 200g 5% roztworu NaOH.

Są również nowocześniejsze wagi, które da się wyzerować po ustawieniu zlewki i wówczas pomiar jest o wiele szybszy, bo wtedy po prostu wlewamy 2 molowy roztwór NaOH do momentu, kiedy uzyskamy na wyświetlaczu 131,25g i uzupełniamy ten roztwór wodą do momentu uzyskania 200g.

Reakcja:

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

Dane:

m (masa SO₃) =8g

M (masa mola) SO₃ = 32g + 3*16g= 80g

Vw (objętość wody) = 150 cm³= mw (masa wody)= 150g (bo gęstość wody wynosi 1g/cm³

M (masa mola) H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g

* Obliczam masę kwasu (ms), którą uzyskamy z 8g SO₃.

Zgodnie z reakcją:

z 80g SO₃-----uzyskamy------98g H₂SO₄

to z 8g SO₃---uzyskamy------Xg H₂SO₄

X= 8g * 98g : 80g = 9,8g H₂SO₄ (ms)

* Obliczam masę roztworu (mr):

mr= m + mw = 8g SO₃ + 150g H₂O = 158g roztworu (mr)

* Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms * 100% : mr = 9,8g * 100% : 158g ≈ 6,2 %

Reakcja:

3 Mg + 2 H₃PO₄ ⇒ Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂

Dane:

Cm= 1,2 mola/dm³

M (masa molowa) H₃PO₄ = 3*1g/mol + 31g/mol + 4*16g/mol= 98g/mol

Masa 2 moli H₃PO₄ = 2*98g= 196g

Objętość 3 moli H₂ = 3 * 22,4 dm³ = 67,2 dm³

* Obliczam masę (ms) H₃PO₄ , z której w reakcji z magnezem uzyskamy 4 dm³ wodoru.

Zgodnie z reakcją:

ze 196g H₃PO₄------otrzymamy-----67,2 dm³ H₂

to z Xg H₃PO₄-------otrzymamy-----4 dm³ H₂

X= 4 dm³ * 196g : 67,2 dm³ ≈ 11,7g H₃PO₄ (ms)

* Obliczam liczbę moli (n), którą stanowi 11,7g H₃PO₄:

n= ms : M = 11,7g : 98g ≈ 0,12 mola

* Obliczam objętość (V) 1,2 molowego roztworu H₃PO₄, w którym zawarte jest 0,12 mola tego kwasu:

Cm = n : V /*V

Cm * V = n /:Cm

V= n : Cm = 0,12 mola : 1,2 mola/dm³ =0,1 dm³ = 100 cm³ (objętość roztworu kwasu H₃PO₄, której użyto do reakcji z magnezem, i w wyniku której uzyskano 4 dm³ wodoru)

Wzór hydratu : CaCl₂ * X H₂O

Masa 2 moli Cl w hydracie : 2 * 35,5g = 71g

Masa mola wapnia = 40g

Masa mola H₂O= 2*1g + 16g = 18g

* Obliczam masę całej cząsteczki hydratu:

skoro :

71g Cl---------------------stanowi-----32,4 %

to Xg CaCl₂ * X H₂O -----stanowi-----100%

X= 100% * 71g : 32,4g ≈ 219g

* Obliczam liczbę cząsteczek wody (X) w hydracie:

M CaCl₂ * X H₂O= 219g

40g + 2 * 35,5g + X*18g = 219g