Question

Woda deszczowa zawiera niewielką ilość kwasu węglowego. Oblicz (z dokładnością do części dziesiątych), jakie stężenie procentowe ma kwas węglowy w deszczówce, jeśli na 1 atom wodoru w cząsteczce kwasu przypada 1000 cząsteczek wody.

m H=1u

m C=12u

m O = 16u

Oblicz, ile centymetrów sześciennych stężonego roztworu kwasu siarkowego VI o gęstości 1,96 g/cm3 i stężeniu 96% należy dodać do 100cm sześciennych wody, aby otrzymać rozcieńczony roztwór tego kwasu o stężeniu 8%

NIe kopiować z innych zadań. Ani ogólnie z neta xd.

Answer 1

1)

mH2CO3=62u

H2CO3---->2H(+) + CO3(2-)

 

Kwas zawiera 2 atomy wodoru, więc na cząsteczkę H2CO3 przypada 2000 cząsteczek wody.

m 2000 H2O=2000*18=36000u

 

Z def. stężenia procent.

62g kwasu--------36062g roztworu (62g kwasu + 36000g wody)

xg kwasu---------100g roztworu

x = 0,17g kwasu

x = 0,17%

 

2) Gęstośc wody d=1g/cm3, więc 100cm3 = 100g

Stęż. procentowe wody Cp=0%

xg 96%.........................8-0 = 8

..................8%

100g 0%......................96-8 = 88

x/100 = 8/88

88x = 800

x = 9,09g

 

m=9,09g

d=1,96g/cm3

v=?

v=m/d

v=9,09/1,96

v = 4,64cm3 kwasu