Question

Woda deszczowa zawiera niewielką ilość kwasu węglowego. Oblicz (z dokładnością do części dziesiątych), jakie stężenie procentowe ma kwas węglowy w deszczówce, jeśli na 1 atom wodoru w cząsteczce kwasu przypada 1000 cząsteczek wody.

m H=1u

m C=12u

m O = 16u

Oblicz, ile centymetrów sześciennych stężonego roztworu kwasu siarkowego VI o gęstości 1,96 g/cm3 i stężeniu 96% należy dodać do 100cm sześciennych wody, aby otrzymać rozcieńczony roztwór tego kwasu o stężeniu 8%

NIe kopiować z innych zadań. Ani ogólnie z neta xd.

Answer 1

Zad.1

 

wzór: H2CO3

--kwas posiada dwa atomy wodoru w cząsteczce, w związku z czym na jedna cząsteczkę będzie przypadało 2000 cząsteczek wody

 

masa H2CO3: (1u*2)+12u+(16u*3)=62u

masa 2000 x H2O= 18u*2000 = 36000u wody

 

Cp=ms/mr*100%

Cp=62/36062*100%

Cp= 0,17%

 

Zad.2

 

100cm3 wody=100g wody

x----masa roztworu H2SO4

 

8%=0,96x/x+100g * 100%

0,08=0,96x/x+100g

0,08x+8=0,96x

8=0,88x

x=9,09g H2SO4

 

d=m/V

V=9,09/1,96

V=4,64cm3 H2SO4