Question

1.Podstawowym składnikiem spulchniającym proszku do pieczenia jest wodorowęglan sodu. Zakładając, że zawartość procentowa tej soli wynosi 30%, oblicz, ile cm3 tlenku węgla (IV) powstanie z 15 g proszku podczas pieczenia ciasta w temp. 2000 C(ciśnienie normalne).

2.Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego z 600 cm3 20- procentowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22g/cm3, dopełnionego wodą do objętości 1 dm3.

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań

Answer 1

1.

NaHCO₃ ⇒ NaOH + CO₂

 

MNaHCO₃ = 84 g/mol

 

15 g - 100 %

x - 30 %

x = 4,5 g - tyle było soli w proszku do pieczenia, zatem:

 

84 g soli - 22,4 dm³ CO₂

4,5 g soli - x

x = 1,2 dm³ CO₂ - w war. normalnych, a w podanej temp. (swoja drogą wydaje mi się że powinno być 200 st. C a nie 2000, w razie czego policzę na obie wartości):

 

V₁/T₁ = V₂/T₂

V₁ = 1,2 dm³- war. normalne

V₂ = ?

T₁ = 273,15 K - war. normalne

T₂ = 200 C = 473,15 K (lub w nawiasie będę podawał wyniki dla 2000 C = 2273,15 K)

 

V₂ = V₁T₂/T₁ = 2,08 dm³ (9,99 dm³) - taka bę dzie objetość wydzielonego CO₂ w temperaturze 200 C (2000 C).

 

2.

1,22 g - 1 cm³

x - 600 cm³

x = 732 g

 

732 g - 100 %

x - 20 %

x = 146,4 g

 

MNaOH = 40 g/mol

 

1 mol - 40 g

x - 146,4 g

x = 3,66 mola = n

 

Cm = n/V = 3,66/1 = 3,66 mol/dm³ - takie jest stężenie otrzymanego roztworu i to by było na tyle :)